Gibts hier echte Physiker mit Pneumatikkenntnissen

Dein Ergebnis ist richtig, allerdings nur wenn der ganze Vorgang isothem vonstatten geht, was in der Realität bei dem Aufbau natürlich nicht ganz der Fall wäre. Aber ich nehme mal an, dass das in der Aufgabenstellung an anderer Stelle erwähnt wird. Bei nicht isothermer Betrachtung lägt ihr beide falsch.
Ich persönlich finde den Rechenweg über das theoretische Volumen der Luft von 26,66dm^3 bei 3 bar etwas umständlich, wenn auch unter den genannten Voraussetzungen korrekt. Der Punkt ist ja, dass das Volumen im Druckbehälter konstant ist. Physikalisch in meinen Augen richtiger, bei gleichem Endergebnis, würde ich (wie gesagt... isotherme Zustandsänderung vorrausgesetzt) mit der gespeicherte Kompressionsarbeit im Behälter bzw. der Differenz der selbigen argumentieren.
D.h. du hast vorher 20dm^3 Luft bei 4 bar im Behälter. Bevor dann der Kompressor anspringt hast du immer noch 20dm^3 Luftvolumen, allerdings nur noch bei 3bar. Du hast also eine Kompressionsarbeit von (4-3)bar*20dm^3= 1bar*20dm^3 entnommen, die dir für die Füllung des Zylinders zur Verfügung steht (Strömungsverluste einmal aufgabenkonform ausgenommen). Physikalisch korrekt müsste man jetzt natürlich noch die Einheiten umrechnen auf Nm (die SI Einheit für die Arbeit). Das ist aber nicht unbedingt nötig, wenn man bei allen Rechnungen die selben Einheiten verwurstet. Für einen Hub des Zylinders bei 2 bar benötigst du eine Arbeit von 2bar*5,3cm^3=2bar*0,0053dm^3. Nun kommt man auf dieselbe Endrechnung wie du: Anzahl Hübe=1bar*20dm^3 / 2bar*0,0053dm^3 = 10 dm^3 / 0,0053dm^3=1886,8 Hübe (weil ich einfach mit 5,3 und nicht dem korrekten, ungerundeten Hubvolumen des Zylinders gerechnet habe).

edit.: überflüssige und falsche Nachkommastellen entfernt.

 

Kenne mich nur mit heißer Luft aus. Aber dazu gibt es keine anfechtbaren Prüfungen ....

Viel Erfolg, Alexey!

 

In den Schulaufgaben wird zwar "Luft" geschrieben, aber üblicherweise ein ideales Gas vorausgesetzt.

Jo, Norm und so - aber frag mal einen Taucher der seine Flaschen füllt, da wird überall in Barlitern - bar x dm³ - gerechnet.

Gut erklärt Ingokl, vielen Dank, ich bin zwar kein Physiker aber trotzdem auch der Meinung dass es so stimmt. Auch den Lehrer kann ich irgendwo nachvollziehen, der geht davon aus, dass bei Beginn der Entnahme im Behälter 4 bar anliegen. Aber Lehrer sind auch nur Menschen - und sogar in Schulbüchern lassen sich öfter mal Fehler bei der Lösung von Aufgaben finden.

 

Auch beim idealen Gas wäre das nicht der Fall... bei der Kompression würde sich das Gas erwärmen bzw. das Gas im Druckbehälter abkühlen .
Das mit dern "Taucherrechnungen'" habe ich mir auch gedacht... und das deshalb so gelassen.

 

In der Tat... sch... Nachkommastellen. Danke für den Hinweis! Gerade korrigiert.

 

Meiner auch.
Dein Lehrer ist auch kein Physiklehrer, oder?