Unterschiede Hausentkalkung vs Filterkartuschen (bsp. Bestmax)

Schau mal ins KaffeeWiki zum Thema Wasser, da ist das gut erklärt. Hier der wichtigste Auszug:


Dieses Verfahren (Edit: gemeint war Enthärtung, bei der die Alkalinität nicht verändert wird) wird auch für Hausenthärtungsanlagen verwendet. (…)

In enthärtetem Wasser mit Verschnitt fällt die Resthärte in Dampferzeugern praktisch vollständig aus. Deshalb sollte solches Wasser nicht für Dampferzeugung, z.B. in Espressomaschinen, verwendet werden. In der Gastronomie werden deshalb Enthärteanlagen ohne Verschnitt für Espressomaschinen verwendet.

Für die Kaffeebereitung ist enthärtetes Wasser nicht gut geeignet. Da durch die vollständig erhaltene Alkalinität die Säuren im Kaffee weggepuffert werden, ist dies nur für den Ausschank von dunklen Kaffees ohne Säure ein tragfähiger Kompromiss.

 

Für mich besteht hier ein Widerspruch:
Enthärtetes Wasser hat doch kaum noch Alkalinität,
neutralisiert also die Kaffeesäuren nicht mehr (an
anderen Stellen wird ja auch darauf hingewiesen,
dass in mit enthärtetem Wasser bereitetem Kaffee
die Säuren stärker zur Geltung kommen).

 

Lies vielleicht noch mal die ganze Seite unter Wasser – KaffeeWiki - die Wissensdatenbank rund um Espresso, Espressomaschinen und Kaffee. So gut wie da kann ich es nicht erklären.

Ich habe aber tatsächlich am Anfang meines Zitats einen wichtigen Satz vergessen: beim Enthärten (wie in den Hausanlagen) bleibt die Alkalinität vollständig erhalten! Ich nehme daher an, in besagten

ging es nicht um Enthärtung, sondern Entkarbonisierung. Dabei werden Härte und Alkalinität reduziert. Das wäre dann auch eine geeignete Aufbereitung für Kaffee.

 

Das wird es sein.

 

Neben dem Kaffee Wiki, haben es auch die Kaffeemacher sehr gut zusammengefasst.
Gutes Wasser für Kaffee – die ultimative Kaffeewasser-Anleitung

 

Zumindest bei meiner Entkarbonisierungskerze sinkt der PH-Wert auch zeitweise. Lässt man das gefilterte Wasser ne Zeitlang stehen, gast aber wohl Kohlensäure aus, der Wert steigt wieder.

Nein, wegen der ebenfalls reduzierten Alkalinität kann nicht alles ausfallen. Deshalb ist das — neben dem fehlenden negativen Einfluss auf den Geschmack — so wichtig.

 

Kalk kann aber nur ausfällen, wenn er vorhanden
ist. Die Britta Filter beinhalten ja neben Fein- und
Aktivkohlefiltern auch Fließbettharze, die den Kalk
binden.
Zu den Temperaturen:
Kalk ist wasserlöslich, die Löslichkeit fällt aber mit
steigender Temperatur.

 

Schrieb ich nicht, es fällt aber nicht mehr die gesamte Resthärte aus, sondern nur ein kleiner Teil. Ab und an schadet ne Entkalkung dennoch nicht.

 

Bin auch kein Chemiker, hatte irgendwas mit der Alkalinität zu tun, hab’s vergessen. Ist die hoch, fällt alles aus, sonst nicht. Wahrscheinlich verhindert sie, dass Härtebildner im Wasser gelöst bleiben. Die Frage, die dich interessiert, ist also, warum es Ionentauscher zu geben scheint, die die Alkalinität mit senken, während andere nur enthärten. Ich kenne die Antwort nicht, sondern akzeptiere das halt und setzte auf die bewährte Dekarbonisierung.

 

Wer tiefer einsteigen möchte, kann sich mal mit Löslichkeitsprodukten, Gleichgewichtskonstanten und der Definition des pH-Wertes auseinandersetzen. Puffersysteme (Henderson-Hasselbalch) spielt bei Carbonaten auch immer mit rein.
Wenn ich mal etwas Zeit finde, schreibe ich vielleicht mal eine kleine Einführung in die zugrundeliegende Chemie hier im Forum, einiges was auch in großen (Kaffee)YT-Kanälen postuliert wird, vereinfacht Dinge doch sehr arg.

 

Hier in diesem Thema hat jemand vom Fach ( wassermann65232 ) die Zusammenhänge erklärt:

Entkalkungsanlage

Damit sind wahrscheinlich die sogenannten Tisch- oder Untertischfilter gemeint.
Demnach habe ich da auch bisher Falsches erzählt, denn ich war der Meinung, das Harz in einem Tischfilter ist das gleiche wie im Natrium-Ionentauscher (Hausanlage).
Wenn die Tisch- /Untertischfilter allerdings ein Harz enthalten, das Wasserstoff abgibt (so wie von wassermann65232 beschrieben), dann wäre das
für Espressomaschinen besser geeignet.

 

Da werden aber auch wieder fröhlich Dinge durcheinander geworfen oder falsch dargestellt... Es wird bestimmt nicht gegen Wasserstoff getauscht. Am Ende geht es um Ladungserhaltung, dementsprechend werden Protonen (H+, im Wasser dann H3O+ oder eher noch größere Cluster) abgeben und dafür Ca2+ und Mg2+ aufgenommen. (Oder anderes, je nach Harz.) Das senkt natürlich den pH-Wert stark ab, auch wenn man das Carbonat/Hydrogencarbonat puffert. Mit einem Anionentauscher könnte man jetzt noch die Anionen gegen Hydroxid (OH-) austauschen und hätte damit fast ionenfreies Wasser (komplett ohne geht nicht ob der Autoprotolyse).

 

Ich fänds super! Könnte dann ja sicher auch ins Wiki einfließen, da wäre es besser wieder zu finden.

Das ist doch die Info, nach der @BjörnB gesucht hat. Es sind verschiedene Harze. Deshalb sind die einen Anlagen für Kaffee geeignet und die anderen nicht, auch wenn sie nach dem gleichen Prinzip funktionieren.

 

Ich meine, grob verstanden zu haben, wie so ein Natrium-Ionentauscher funktioniert (Hausinstallation und Geschirrspüler)
-abseits des "Chemie-Fachwissens". Darüber hinaus bin ich ahnungslos...

Welches Harz ist denn nun in diesen Tisch- (Brita) oder Untertischfiltern? Evtl. unterscheiden die sich doch (Tisch- und Untertischfilter)??

Wenn es ein mit Natrium-Ionen beladenes Harz ist, dann ist die Funktionsweise klar: Calcium- und Magnesiumionen werden gegen Natriumionen getauscht.
Wenn es ein "anderes Harz" ist, dann verändert sich wohl der PH-Wert...

Das "billigste" Harz scheint das mit Na-Ionen beladene zu sein. Daher liegt (für mich) die Vermutung nahe, dass es in den Tischfiltern verwendet wird...

Ich hab hier noch was über die verschiedenen "Enthärtungsmethoden" gefunden.
Da geht es zwar um die Korrossion in Heizungsanlagen. Aber die verschiedenen Enthärtungsmethoden finde ich gut erklärt:

Quelle: Weiches Wasser wird im Trinkwasserbereich vielfach mit sauer und korrosiv gleichgesetzt. Was ist dran an dieser Aussage und lässt sie sich auf Heizungssysteme übertragen?

 

Viele Harze können auch mit verschiedenen Anionen/Kationen beladen sein, im Labor wird das oft benutzt um Anionen auszutauschen um damit Löslichkeiten zu beeinflussen. Die Natur des Harzes bestimmt eher, welche Anionen/Kationen rausgezogen werden (Natur der Liganden, Chelateffekte...). Ganz unbeeinflusst bleibt der pH aber auch beim Austausch der Kationen nicht, da hier Härte/Weiche der Kationen (HSAB-Konzept) auch unterschiedlich ist. Kurz dargestellt: Wenn viel Ladung auf kleinem Raum vorliegt, wird die Solvatationshülle aus Wassermolekülen stärker polarisiert, was es einfacher macht, ein Proton zu abstrahieren, was dann den pH-Wert sinkt. Mit sehr harten Kationen wie Fe(III) bekommt man so recht große Verringerungen des pH-Wertes hin.