Habe ich das mit dem Wasser jetzt richtig verstanden?

Nur eine Weile (24 h?).

Ansonsten hast du meiner Meinung nach recht. Nur dauert das Ausgasen von CO2 sehr lange, was den Vorgang sehr langwierig und unpraktisch macht.

 

Ich glaube auch nicht, dass das so gut funktionieren wird: Kleine Oberfläche, kaum Luftaustausch.

 

Würde man mit einem NanoFoamer (wenn schon, denn schon, sind hier ja im KN) das Wasser "aufschäumen", ginge es dann schneller?

 

Ich bin kein chemiker aber das hier sollte die betreffende Reaktion sein:
H2CO3 <-> H20 + CO2 (Reaktionspfeil in beide Richtungen // Gleichgewicht)

es ist weder Sauerstoff noch sonst etwas beteiligt, was nicht im Wasser vorhanden wäre, was also die freie Oberfläche benötigen würde.

Mein Gedanke war: Sprudelwasser perlt ja auch in der ganzen Flasche, nicht nur an der Oberfläche, das ist ja hier nix anderes, oder?

Ok das "perlt" bei dir schon deutlich extremer als bei mir

Edit: andererseits würde, wenn das CO2 nicht entfliehen kann, weil es auf der Flüssigkeit steht (in dem Fall im Chemex Hals, die "Rückreaktion", also hin zu Kohlensäure auf der OF verstärkt. Vllt hat das einen Einfluss...
Sorry, Ich hör jetzt Mal auf mit Halbwahrheiten, Schulwissen und Mutmaßungen

 

Richtig, aber das ist nur das Gleichgewicht innerhalb des Wassers.

Doch, es ist CO2 beteiligt. Es wird sich auch ein Gleichgewicht zwischen dem CO2 in der Luft und dem im Wasser einstellen. D.h.: Wenn im Wasser mehr CO2 gelöst ist als in der Luft, wird das mit der Zeit aus dem Wasser in die Luft gehen und umgekehrt. Damit verschiebt sich auch das Gleichgewicht in der Formel oben auf die eine oder andere Seite und der pH-Wert ändert sich.

Naja, das ist schon ähnlich, aber nicht ganz vergleichbar; die Blasen überall entstehen dadurch, dass hier CO2 mit Druck ins Wasser eingebracht wurde, den Du beim Öffnen wegnimmst und sich die Blasen bilden.

 

Hydrogencarbonat ist auch noch in dem GG, da Kohlensäure zweiprotonig ist. Damit ergibt sich ein Puffersystem (Carbonatpuffer). In das GG spielen auch der Partialdruck von CO2 in der Luft (vernachlässigbar, in der geschlossenen Mineralwasserflasche aber natürlich viel größer), der pH-Wert und, da es um ein gelöster Gas geht, die Temperatur mit rein.
Im Labor entgasen wir Wasser und wässrige Lösungen (auch von gelöstem Sauerstoff), in dem wir es unter Vakuum ein paar Stunden Rühren.