Hatte eine 5 in Chemie

Ich nutze erfolgreich CaCO3 in meinen Wasserrezepten, warum klappt es mit MgCO3 nicht?
Zur Motivation, mir schmeckt mein Wasser auffallend besser wenn ich kein SO4 und kein Cl hinzufüge. Daher würde ich gern Carbonate verwenden um die Härte zu erhöhen. Das ich gleichzeitig die Alkalinität erhöhe ist mir bewusst, ist hier allerdings eher nebensächlich. Ich erhöhe sie auch nur bis ca. 50mg/l HCO3 bzw. ca. 40mg/l als CaCO3.
Mein Problem ist nun, dass sich das MgCO3 zwar nicht am Boden sammelt aber doch irgendwie als sichtbar große Teilchen, ich nehme an Kristalle, durchs Wasser schwimmt. Vielleicht löst sich ein Teil davon, vielleicht auch nicht.
Ich hab nun gelesen, dass weder CaCO3 noch MgCO3 in Wasser löslich sind. Das ist aber meines Wissens relativ. Will sagen, es sollte sich in sehr geringen Mengen lösen, insbesondere wenn es mit Luft, genauer gesagt dem CO2 in der Luft, in Berührung kommt.
Bei meinem CaCO3 mit 98% Reinheit funktioniert das auch wunderbar.
Bei meinem MgCO3 nicht, dass ist aber auch nicht rein. Ich vermute es is Dypingite, da es zu 40% MgO ist.

Ist mein MgCO3 überhaupt Dypingite oder könnte es auch etwas anderes sein?
Ist Dypingite vielleicht einfach nicht in Wasser löslich bei Temperaturen zwischen 20C und 100C?
Habe ich mit reinem MgCO3 vielleicht mehr Glück?

PS: 20mg/l MgCO3 versuche ich aufzulösen und mein Wasser bringt schon etwas Härte und etwas Alkalinität mit.

 

PS:

Mein MgCO3: https://shop.es-drei.de/documents/spezifikation/SPEC_S100218_Magnesiumcarbonat_DE.pdf

Mein Wasser:
Ca 3mg/l
Mg 0.7mg/l
SO4 10mg/l
Cl2 0.6mg/l
Na 2.2mg/l
K 0.6mg/l
HCO3 5.2mg/l

 

Es schmeckt
Sogar besser, deswegen weiß ich das ich es will.
Aber warum löst sich das Zeug nicht verdammt.

 

Ich hatte vor längerem mal getestet welches Verhältnis an Ca zu Mg mir besser schmeckt. Grundsätzlich fand ich mehr Mg besser. Irgendwann bin ich dann auch noch über irgendwelche Testreihen gestolpert bei denen das Ergebnis war mindestens 1:1 aber besser noch 3 Mg zu 1 Ca Atom. Bin mir bicht mehr sicher ob das Australier waren oder vielleicht der Samo Smrke oder so.

Im oben genannten Experiment wurde auch getestet ob es einen Unterschied macht ob die Mineralien vor oder nach dem Brühen hinzugefügt werden. Hat es nicht. Ich hab das dann einfach mal geglaubt
Ich bin auch am überlegen ob sich mein MgCO3 vielleicht im sauren Kaffee erst richtig löst. Der gesunkene PH-Wert könnte ja die Reaktion begünstigen. Nur kann ich im Kaffee nicht mehr erkennen ob da staubfeine Teilchen drin rumschwimmen.

 

Beides nicht was ich meinte, aber beides interessant:


https://www.sevenmiles.com.au/editorial/the-science-of-perfect-water-for-coffee/

 

Achja der Wellinger Marco ist auch super:

 

@infusione du hast mich auf die Idee gebracht, dass ich meine Präferenzen für Mg viellnochmal testen sollte, da ich die Tests damals mit MgSO4 und CaCl2 gemacht hatte. Ich sollte sie jetzt nochmal mit CaCO3 und MgCO3 wiederholen. Vielleicht hat mir damals ja auch das Cl das Ca verhagelt.

 

Danke für die Blumen. Ja klar, aber irgendwer muss mir noch einen Chemiker finden bitte

 

Ich hab, naja fast, die Studie gefunden auf die ich mich oben bezogen habe. Es war anscheinend eine Auftragsarbeit von BWT von Marco Wellinger Das Mineralienverhältnis im Wasser bestimmt den Extraktionsprozess und den Geschmack des Kaffees
Ich meine eigentlich dazu einen wissenschaftlichen Text gelesen zu haben und kein Werbegeschwafel, aber die Ergebnisse stehen auch hier. Ich erinner mich halt dunkel an mehr Details.

 

Vielleicht hab ich meine Quellen ja komisch ausgesucht, aber alle sprechen von ähnlichen Attributen die durch Ca respektive Mg verstärkt werden. Ich hab mir das selbe Ergebnis eingeredet oder erschmeckt.
Ob Mg oder Ca zu höherer Extraktion führt weiß ich nicht, da stimmen wir überein denke ich. Ich wäre mir noch nicht mal sicher ob Härte an sich zu höherer Extrakion führt. Ich glaube, aber hier sind wir spätestens bei Glauben angekommen, dass Mg und Ca einen eigenen Geschmack haben oder zumindest den Geschmack des Kaffee verändern und das zu meinen Präferenzen führt.

 

Eigentlich will ich aber wissen wie ich das vermaledeite MgCO3 in Wasser auflöse

Eine Idee hätte ich noch. Man kann wohl einen Sodastream nutzen um dem Wasser CO2 hinzuzufügen und damit zumindest das CaCO3 zu lösen.
Ich bin mir unsicher wie sich das auf den PH-Wert auswirkt, werde es aber mal probieren wenn ich jemanden besuche der so ein Teil hat und dran denke mein Wasser mitzubringen

Die Quelle ist schon etwas älter, bin mir aber unsicher ob er es erfunden hat. Er war seiner Zeit aber anscheinend voraus.
Er spricht sich auch für Cl als Verbindung aus, da ist auch nichts gegen einzuwenden im Wasserkocher, aber in die Espressomaschine sollte man das nicht tun.
Dissolved Minerals in Water and Their Effect On Coffee – GrindScience

 

Super! Ich hatte gehofft, dass die Kompetenz im Kaffee-Netz zu finden ist.

Genau solche Größenordnungen schweben mit auch vor. Genauer gesagt 8mg/l CaCO3 und 24mg/l MgCO3. Allerdings löst sich ein Teil nicht, bzw. fällt aus insbesondere beim MgCO3.
Hast du eine Idee wie ich es besser lösen könnte. Ziel ist es ohne Cl und ohne SO4 die Härte zu erhöhen.

Da folgere ich, dass es sich lohnen könnte in reines MgCO3 zu investieren.

Ich mische momentan die folgenden Mineralien, siehst du da irgendwelche Wechselwirkungen die zum Ausfallen führen könnten?
Magnesium Sulphate Heptahydrate (Epsom) MgS04 • 7H20
Magnesium Chloride Hexahydrate MgCl • 6H20
Calcium Chloride Dihydrate CaCl2 • 2HO
Calcium Chloride Anhydrous CaCl
Sodium Bicarbonate (Bicarb Soda) NaHCO3
Potassium Bicarbonate KHCO3
Magnesiumcarbonat MgC03
Calciumcarbonat CaCO3

Oder siehst du Vorteile wenn man manche der folgenden Mineralien nutzen würde?
Magnesium Chloride Dihydrate MgCl • 2H20
Calcium Sulphate Dihydrate CaSO4 • 2H20
Calcium Hydroxide Ca(OH)2

Hier hast du mich jetzt komplett angehängt

 

PS: @Kaffee_Eumel Ich denke ich muss mal alle Mineralien einzeln in Wasser auflösen und mir abschauen was sich löst.
Bisher hatte ich das nur für MgCO3 und CaCO3 gemacht bei beidem hatte ich 20mg/l gelöst, das CaCO3 hat sich komplett aufgelöst, dass MgCO3 hat sich nicht komplett gelöst.
Ich hoffe jetzt, dass sich reines MgCO3 komplett löst.
Wenn ich rausgefunden habe was sich allein löst muss ich dann wohl noch testen was zusammen gelöst bleibt.
Hast du vielleicht einen Tipp was sich zusammen besser löst oder schlechter?